Echilibrarea unei ecuații chimice prin metoda jumătăților reacții într - un mediu acid ( redox sau redox ) necesită în primul rând cunoașterea cele două cupluri de compuși care vor reacționa fie prin calcularea gradului de oxidare sau cu regula gamma. (Pentru că trebuie să cunoașteți potențialele ). Este astfel posibil să se prevadă că oxidantul primei perechi va reacționa cu reductorul celei de-a doua perechi sau, invers, reducătorul primei perechi va reacționa cu oxidantul celei de-a doua perechi.
Pentru câțiva compuși, primul desemnat este întotdeauna oxidantul și al doilea agent reducător . Astfel, în Fe 3+ / Fe 2+ , Fe 3+ este oxidantul și Fe 2+ agentul reducător.
Iată cei șase pași pentru echilibrarea unei jumătăți de ecuații: Echilibrarea unei ecuații chimice folosind metoda de încercare și eroare
1: Scrieți oxidantul și agentul reducător pe ambele părți cu o săgeată dublă.
2: Echilibrează atomii, altele decât oxigenul și hidrogenul.
3: Echilibrează oxigenul adăugând cât mai multe molecule de H2O în cealaltă parte.
4: Echilibrați hidrogenii adăugând cât mai mulți ioni H + pe cealaltă parte.
5: Convertiți H + pe cealaltă parte.
6: Echilibrați sarcinile folosind electronii.
Pentru a echilibra fiecare jumătate de ecuație, urmați următoarele reguli în ordine :
Fie cuplurile Fe 3+ / Fe 2+ și MnO 4 - / Mn 2+ .
Pasul 1Fiecare jumătate de ecuație ar trebui să fie înmulțită cu numărul de electroni din cealaltă jumătate de ecuație. Oxidantul cuplului 1 va reacționa cu reductorul cuplului 2 (conform regulii gamma).
5 × (Fe 2+ → Fe 3+ + e - ) 1 × (MnO 4 - + 5 - → Mn 2+ )Bilanț:
5Fe 2+ + MnO 4 - → 5Fe 3+ + Mn 2+Al 2-lea pasEchilibrați O și H + cu H 2 O
5Fe 2+ + MnO 4 - → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 OPasul 3Echilibrarea sarcinilor cu H +
5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 OEcuația finalăTaxele sunt deja echilibrate: niciun electron nu ar trebui să apară în ecuația finală
5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O