Sulfat de hidrogen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molecula de sulfură de hidrogen |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identificare | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Numele IUPAC | Sulfat de hidrogen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sinonime |
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.029.070 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-977-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
FEMA | 3779 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspect | Gaz comprimat incolor, lichefiat, cu miros caracteristic de ou stricat. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți chimice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Formulă |
H 2 S [izomeri] |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masă molară | 34,081 ± 0,005 g / mol H 5,91%, S 94,09%, |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Momentul dipolar | 0,97833 D | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° fuziune | −85,5 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° fierbere | −60,7 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilitate |
5 g · L -1 (apă, 20 ° C ) Sol. în sulfură de carbon, metanol, acetonă |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa volumică |
1,539 g · L -1 ( 0 ° C )
ecuaţie:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura de autoaprindere | 260 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de aprindere | Gaz inflamabil | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Limite explozive în aer | 4,3 - 46 % vol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea saturată a vaporilor |
1780 kPa
ecuaţie:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct critic |
100,4 ° C ; 88,9 atm |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 289 m · s -1 ( 0 ° C , 1 atm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochimie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S 0 gaz, 1 bar | 205,77 J / mol K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ f H 0 gaz | -20,5 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ vap H ° |
18,67 kJ · mol -1 ( 1 atm , -59,55 ° C ); 14,08 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 ° C ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PCI | 519,1 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți electronice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re energie de ionizare | 10,457 ± 0,012 eV (gaz) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietati optice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Indicele de refracție | 1.000644 ( 1 atm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauții | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pericol H220, H280, H330, H400, P210, P260, P273, P304, P315, P340, P377, P381, P403, P405, H220 : Gaz extrem de inflamabil H280 : Conține gaz sub presiune; poate exploda dacă este încălzit H330 : Fatal dacă este inhalat H400 : Foarte toxic pentru organismele acvatice P210 : A se păstra departe de căldură / scântei / flăcări deschise / suprafețe fierbinți. - Fumatul interzis. P260 : Nu respirați praf / fum / gaz / ceață / vapori / spray. P273 : Evitați eliberarea în mediu. P304 : În caz de inhalare: P315 : Obțineți imediat asistență medicală. P340 : Scoateți victima la aer curat și țineți-o în repaus într-o poziție confortabilă pentru respirație. P377 : Scurgerea gazului aprins: Nu stingeți dacă scurgerea nu poate fi oprită în siguranță. P381 : Eliminați toate sursele de aprindere dacă se poate face fără risc. P403 : A se păstra într-un loc bine ventilat. P405 : Magazin blocat. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A, B1, D1A, D2B, A : Presiune absolută a vaporilor de gaz comprimat la 50 ° C = 3.700 kPa B1 : Gaz inflamabil limita inferioară de inflamabilitate = 4,3% D1A : Material foarte toxic cu efecte grave imediate Transportul mărfurilor periculoase: clasa 2.3 D2B : Material toxic cu alte efecte toxice Iritarea ochilor la animale Divulgarea la 1,0% conform listei de divulgare a ingredientelor |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 4 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
263 : gaz toxic, inflamabil Număr ONU : 1053 : SULFUR DE HIDROGEN Clasă: 2.3 Etichete: 2.3 : Gazele toxice (corespunde grupurilor desemnate cu un T capital, adică T, TF, TC, TO, TFC și TOC). 2.1 : Gaze inflamabile (corespunde grupurilor desemnate cu o majusculă F); |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inhalare | Periculos, vaporii sunt foarte iritanti si corozivi. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Piele | Soluțiile concentrate pot provoca arsuri. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ochi | Periculos, poate provoca arsuri | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ingerare | Poate provoca greață și vărsături | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ecotoxicologie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pragul mirosului | scăzut: 0,001 ppm înalt: 0,13 ppm |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unități de SI și STP, cu excepția cazului în care se prevede altfel. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
De hidrogen sulfurat sau hidrogen sulfurat , este un compus chimic cu formula H 2 S, format din sulf și hidrogen . Este un inflamabil, incolor gaz cu un fault miros de ou stricat, foarte toxic, puțin solubil în apă dând un acid slab , hidrogen sulfurat . Reacționează cu soluții apoase de bază și metale precum argintul sau oțelul , chiar și oțelul inoxidabil .
Sulfura de hidrogen joacă un rol important în biologie . Este produs prin descompunerea proteinelor care conțin sulf și este în mare parte responsabil pentru mirosul urât al fecalelor și gazelor , atât la oameni, cât și la animale.
Poate rezulta din descompunerea bacteriană a materiei organice în medii sărace în oxigen ( metanizare ) sau din acțiunea bacteriilor care reduc sulfatul .
Sinteza hidrogenului sulfurat poate fi efectuată în două etape:
Sulfura de aluminiu Al 2 S 3 poate fi, de asemenea, reacționatăcu apă, care produce, pe lângă H 2 S, hidroxid de aluminiu .
Sulfura de hidrogen este prezentă în mod natural în petrol , gaz , gaze vulcanice și izvoare termale . De asemenea, poate proveni din multe activități industriale.
Primele gaze de iluminat se dovedesc a fi un amestec formidabil de hidrogen , monoxid de carbon și hidrogen sulfurat. Nu se mulțumește cu degajarea unui miros neplăcut de ou putred, hidrogen sulfurat sau produsul său de ardere dioxid de sulf (SO 2) atacă metalele și le înnegrește; vopsele care conțin plumb alb (PbCO 3) sunt astfel modificate. În teatrele în care se folosește gazul de cărbune , acesta se usucă cu toate vopselele și, în decursul unui an, poate distruge toate cele mai scumpe decorațiuni și ornamente; în magazine sau biblioteci, sunt raportate efecte corozive asupra țesăturilor, legăturilor și culorilor. În 1860 , Legea privind gazele de la Londra a stabilit rate limită pentru hidrogenul sulfurat care trebuia ridicat, companiile neîndeplinindu-le.
Sulfura de hidrogen este produsă de multe industrii, de exemplu în procesarea alimentelor , epurarea apelor uzate , furnalele , fabrica de hârtie , tăbăcirea , rafinarea petrolului . Este prezent și în gazele naturale și în petrol , din care este în general retras industrial înainte de prelucrare.
În chimia organică , hidrogenul sulfurat poate fi utilizat pentru a produce compuși organosulfurici precum metanetiolul , etanetiolul sau chiar acidul tioglicolic .
Reacționează cu metalele alcaline pentru a da hidrosulfuri și sulfuri alcaline, cum ar fi hidrosulfura de sodiu NaHS și sulfura de sodiu Na 2 S, care sunt utilizate în degradarea biopolimerilor. În general, hidrogenul sulfurat reacționează cu metalele pentru a da sulfura metalică corespunzătoare. Această proprietate este folosită în tratamentul gazelor sau apei contaminate cu hidrogen sulfurat. Purificarea minereurilor metalice prin flotație , pulberile minerale sunt adesea tratate cu hidrogen sulfurat pentru a spori separarea. Părțile metalice pot fi, de asemenea, pasivate cu hidrogen sulfurat.
La catalizatorii utilizați în hidrodesulfurare sunt frecvent activate de hidrogen sulfurat și, de asemenea modifică comportamentul catalizatorilor metalici utilizați în alte echipamente într - o rafinărie .
În chimia analitică , a jucat un rol important de peste un secol în caracterizarea ionilor metalici în analiza calitativă neorganică . În acest tip de analiză, ioni de metale grele (și nemetale ), cum ar fi Pb 2+ , Cu 2+ , Hg 2+ sau As 3+ , în soluție precipită în prezența H 2 S. Componentele precipitate rezultate se dizolvă din nou selectiv.
La scară de laborator, tioacetamida a înlocuit hidrogenul sulfurat ca sursă de ioni sulfuri.
Sulfura de hidrogen este utilizată pentru separarea apei grele D 2 Ode apă normală prin metoda Girdler .
O echipă de cercetători germani a spart recordul de temperatură pentru cel mai mare de material supraconductor în 2015: -70 ° C . Va fi fost necesară comprimarea hidrogenului sulfurat la 1,5 milioane de bare într-o celulă de nicovală diamantată .
Acest gaz se poate acumula în rețelele de canalizare ( gaz de canalizare ) și corodează conductele, fie ele beton sau metal. Poate sufoca lucrătorii din canalizare. Când este prezent în gazele naturale, acesta corodează materialele tradiționale, cum ar fi țevile, supapele etc. Materialele obișnuite trebuie apoi înlocuite cu Inconel (în mediu anhidru), ceea ce nu este lipsit de consecințe asupra costului instalațiilor.
Atacă și banii ; acesta este motivul pentru care bijuteriile din argint devin negre atunci când sunt expuse mult timp la atmosfera poluată. Sulfura de argint rezultat din reacție este de culoare neagră.
Lovitura de plumb al emptiers din care una corespunde descrierii din manualele medicale ale XVIII E secolul și XIX E secol nu este altceva decât o asfixiere cu hidrogen sulfurat. Cele haznale ținute închise sunt apoi scaunul de descompuneri și fermentații anaerobe care generează gazul periculos , care , uneori , a provocat moartea a lucrătorilor vidanjare sau a altor persoane care au abordat prea aproape de gropi. Până nu știm în natură, de la XIX - lea secol, care ies gropi de gaze ia numele de „vapori nocivi“, „ plumb “, „ skunk “ (aceeași rădăcină ca și nocivă), " skunk „(înainte de mamifere cunoscute pentru secrețiile lor) și una desemnată prin „groapă otrăvită” sau „groapă cu plumb”, gropile care conțineau aerul pestilențial în timpul sau după golirea acestuia. Denumirea de „ plumb ” provine din faptul că asfixierea după expunerea la „gaze mefitice” din gropi a fost însoțită de un sentiment de opresiune, ca o greutate enormă care comprimă pieptul. Patologiile asociate hidrogenului sulfurat sunt descrise în detaliu. Lovitura de plumb corespunde unei intoxicații acute - H 2 Smai mare de 700 ppm -, pierderea bruscă a cunoștinței, unele convulsii și dilatația pupilară. Trebuie luate măsuri de precauție pentru lucrătorii de canalizare care sunt, de asemenea, susceptibili de a fi expuși la H 2 S. La 31 martie 2021, opt bărbați au murit din cauza otrăvirii cu acest gaz în groapa sceptică a unei închisori din Algeria.
Sulfura de hidrogen este considerată o otravă cu spectru larg. Prin urmare, poate otrăvi diferite organe . Inhalarea prelungită a hidrogenului sulfurat poate provoca degenerarea nervului olfactiv (ceea ce face imposibilă detectarea gazelor) și poate provoca moartea imediat după câteva mișcări de respirație . Inhalarea gazului, chiar și în cantități relativ mici, poate provoca inconștiență .
Expunerea la concentrații mai mici poate duce la iritarea ochilor , gâtului , tuse dureroasă, dificultăți de respirație și revărsare de lichid în plămâni . Aceste simptome dispar de obicei în câteva săptămâni. Expunerea pe termen lung la concentrații scăzute poate duce la oboseală, pierderea poftei de mâncare, dureri de cap, iritabilitate, pierderea memoriei și amețeli.
În anumite condiții, producția endogenă de H 2 Seste posibil în intestin (precum și amine, fenoli, indoli, tioli, CO 2, H 2) de bacterii intestinale; acești metaboliți sunt toți toxici și pot juca un rol în anumite boli intestinale.
Studiile la animale au arătat că porcii care au consumat furaje care conțin hidrogen sulfurat au dezvoltat diaree după câteva zile și pierderea în greutate după aproximativ 105 zile.
În 2005, Mark Roth, un biochimist de la Universitatea din Washington din Seattle , a arătat că șoarecii care inhalează o doză mică de hidrogen sulfurat (80 ppm ) timp de câteva minute își pierd cunoștința și sunt scufundați într-o stare de viață suspendată , temperatura lor scăzând din în jur de 37 până la de 25 ° C , iar respirația lor este încetinită ( de la 120 la mai puțin de 10 respirații pe minut). Metabolismul lor este încetinit, iar celulele lor consumă mai puțin oxigen. După șase ore, șoarecii au fost re-expuși la aer normal și s-au trezit sănătoși. În acest caz, cercetătorii nu au observat efecte secundare evidente. Acest lucru sugerează „că este posibil să scadă nivelul metabolic la cerere”, potrivit lui Roth, care adaugă că, deși aceste descoperiri pot avea implicații în domeniul explorării spațiului, echipa sa lucrează mai întâi la oportunități.
Ar putea fi, de asemenea, o modalitate de a limita efectele stresului oxidativ indus de radiații în timpul zborurilor spațiale lungi. Ecranele împotriva radiațiilor cosmice sunt grele și costisitoare, astfel că se caută alternative chimice și biologice. Gazele medicale radioprotectoare care pot prinde radicalii liberi sunt un singur plumb (CO, H 2, NO, și H 2 S gazsunt studiate în această speranță, având ca scop și limitarea bolilor care implică stres oxidativ (boli inflamatorii cardiovasculare sau cronice, hipertensiune arterială, ischemie, cancer, boala Parkinson, boala Alzheimer, cataractă și îmbătrânire). Tratamentul poate fi prin inhalarea amestecurilor de gaze sau prin ingestia apei cu gaze dizolvate.
Pragul de toxicitate al hidrogenului sulfurat este de 14 mg m −3 , în timp ce pragul de percepție olfactivă la om este de 0,000 66 mg m −3 adică (0,000 4 ppm ), adică sistemul nostru olfactiv este capabil să detecteze această substanță în cantități foarte mici. Acest lucru ne permite să fim alertați înainte de o absorbție care poate fi toxică, cu condiția ca creșterea concentrației de gaz să nu fie instantanee (caz de pungă de gaz în rețelele de canalizare).
Cu toate acestea, dintr-un anumit prag, ușor de atins (100 până la 150 ppm ), nervul olfactiv este paralizat și subiectul nu mai simte nimic.
La începutul anului 2008, sulfura de hidrogen a fost menționată în multe cazuri de sinucidere din Japonia.
Ianuarie până la sfârșit Mai 2008, 517 persoane s-au sinucis datorită unei rețete găsite pe internet, amestecând detergenți și produse de baie, care ar produce hidrogen sulfurat în cantități mari. Mai multe clădiri au trebuit evacuate pentru a nu otrăvi mai mulți oameni.
Eșantioanele masive de alge („mareele verzi”) tind să producă sulfură de hidrogen: acumularea algelor în grosime mare determină fermentarea anaerobă, provocând apoi reducerea sulfatilor conținuți în mod natural în apa de mare. (Aproximativ 2,7 g l -1 ) și combinația de sulf cu hidrogen în apă pentru a forma hidrogen sulfurat.
Deci în iulie 2009, un cal a murit din cauza inhalării hidrogenului sulfurat pe plajele din Bretania . Într-adevăr, acumularea semnificativă de alge verzi în decădere , parțial datorită eutrofizării , a creat o concentrație ridicată de hidrogen sulfurat (1000 ppm ) care s-a dovedit fatală pentru animal. Calaretul abia a fost salvat. La sfârșitul luniiiulie 2011, 36 de mistreți au fost găsiți morți în Hillion , lângă estuarul Gouessant . Sulfura de hidrogen a fost găsită în plămâni a cel puțin cinci dintre ei. Două studii concluzionează că au fost otrăvite de hidrogen sulfurat legat de descompunerea algelor verzi. Se consideră că o ființă umană poate supraviețui doar un minut în aer la 1400 ppm hidrogen sulfurat. În 2016, același gaz a fost cel care a provocat din nou moartea unui jogger în estuarul Gouessant, din Hillion. Bretania nu este singura regiune afectată de proliferarea algelor verzi: se găsește și la marginea Etang de Berre .
În Caraibe , eșantionarea masivă a sargassului provoacă, de asemenea, emisii mari de hidrogen sulfurat, afectând atât sănătatea umană, cât și deteriorarea aparatelor de uz casnic.
Populat în principal de creaturi reptiliene, Pământul se confruntă cu o revoltă majoră din cauza încălzirii globale în urmă cu 250 Ma . Această încălzire a atmosferei determină încetinirea sau chiar oprirea totală a curenților oceanici care sunt alimentați de coborârea profundă a apei reci la poli. Principala consecință a opririi curenților oceanici este stagnarea oceanelor. Deoarece acești curenți furnizează oxigen și substanțe nutritive necesare vieții marine, majoritatea creaturilor marine mor și cad pe fundul oceanului. Descompunerea acestor animale moarte eliberează cantități enorme de hidrogen sulfurat care se ridică la suprafață și otrăvesc atmosfera. Animalele terestre sunt, prin urmare, afectate și sunt, de asemenea, șterse. Această perioadă a vieții terestre se numește dispariția permiană . În ciuda tuturor, cauzele care duc la dispariția permo-triasică rămân slab definite. Explicația hidrogenului sulfurat rămâne o ipoteză care trebuie corelată cu altele.
10 noiembrie 2014, la Moscova, defecțiunea unui filtru într-o rafinărie Gazprom a provocat o concentrație ridicată de gaz în atmosferă, de șase ori mai mare decât norma. Un nor gros învăluia orașul. Autoritățile au cerut locuitorilor să închidă ușile și ferestrele pentru a se feri de mirosurile neplăcute.