Ionizare este acțiunea care este de a elimina sau de a adăuga sarcini la un atom sau o moleculă . Atomul - sau molecula - pierde sau câștigă sarcini nu mai este neutru din punct de vedere electric. Se numește apoi ion . Se poate datora:
Aplicațiile sunt numeroase:
Este energia necesară pentru a extrage primul electron (adică electronul cu cea mai mică energie de legare ) din structura atomică sau dintr-o structură moleculară .
Formula generică care descrie ionizarea electronică simplă:
De exemplu, cu hidrogen , energia primei ionizări va fi cea care permite ionizarea electronului cochiliei K, adică 13,6 eV (energie care poate fi calculată, în special, folosind constanta Rydberg )
Acest tip de ionizare este frecvent utilizat în spectrometria de masă . Un electron emis de un filament întâlnește atomul sau molecula și rupe unul dintre electronii săi în timpul impactului.
Exemplu cu metan:
Photoionization este ionizarea unui atom, moleculă sau ion prin interacțiunea cu o energie fotonica suficientă , conform schemei
Dacă A este o moleculă, interacțiunea poate produce disocierea ei: atunci vorbim de fotoionizare disociativă .
Fenomenul opus este recombinarea radiativă .
Acest fenomen este prezent în nebuloasele planetare .
Fotografia atașată este crearea unui ion negativ prin captură de electroni după schema:
Fenomenul invers este foto-detașarea .
Dacă suficientă energie termică este furnizată unui gaz , energia sa medie poate deveni egală sau mai mare decât energia sa de ionizare. Prin urmare, constituenții acestui gaz se pot ioniza sub impactul dintre atom / moleculă. Așa se întâmplă în coroana solară .
Energia medie a unui ideală monoatomic gaz este egal cu , sau mai precis la fiecare grad de libertate, unde denotă constanta Boltzmann și temperatura absolută .
Este o reacție între o moleculă și un ion reactant. Rezultatul va da naștere la transferul de electroni sau la crearea aductului .
Exemplu cu o moleculă :