Cele Calcarele sunt roci sedimentare , cum ar fi gresie sau gips , ușor solubil în apă ( a se vedea carstice ), compus în principal din carbonat de calciu, CaCO 3 , dar , de asemenea , carbonat de magneziu MgCO 3 . Aceste roci carbonatate au o mare importanță din punct de vedere geologic și economic.
Este în Franța , Elveția și Belgia cea mai comună stâncă care alcătuiește atât de mulți munți ( Alpi , Jura , Pirinei ), cât câmpiile ( Șampania ), bazinele ( bazinul Parisului ) sau platourile (Jura, Larzac, Poitou-Charentes). Calcarul este recunoscut prin nuanța sa albă și, în general, prin prezența fosilelor .
Se formează prin acumulare, în principal la fundul mării, dar uneori într-un mediu lacustru, din scoicile și scheletele micro-algelor și animalelor marine. De asemenea, se formează prin precipitații într-un mediu continental.
Carbonatul de calciu se formează în mediul acvatic ( în special în apa de mare). Rezultă din precipitarea ionilor dizolvați. Această precipitație urmează reacției:
Această precipitație este facilitată de organisme de coajă sau de coajă ( moluște , arici de mare , corali , alge planctonice etc.), de respirația ființelor vii sau de degazarea bruscă a apei.
Calcarele se pot forma într-un mediu continental ( tuf , stalactite, stalagmite), lacuri sau (cel mai adesea) într-un mediu oceanic.
Există mai multe moduri de formare a rocilor de calcar sau a rocilor carbonatice:
Pentru utilizări în construcții și lucrări publice, caracteristicile mecanice ale calcarelor sunt importante, mai ales că sunt foarte variabile. Calcarele pot fi adaptate diferit în funcție de utilizările pentru care sunt destinate (nu există o măsură comună între o marmură și o cretă ). Acestea sunt supuse la diferite teste: rezistența la uzura de frecare măsurată prin testul Micro-Deval în prezența apei și testul de rezistență la impact (aptitudinea de rupere) prin testul Los Angeles. Calcarul este adesea de culoare albă.
Calcarul poate fi identificat deoarece poate fi atacat de acizi precum acidul clorhidric în soluție, acid etanoic sau acetic conținut în oțet sau de acid tartric (formează apoi tartrat de calciu și CO 2). Deoarece hidrogencarbonatul este o bază , acesta reacționează cu acidul clorhidric în soluție conform ecuației:
Prin definiție, rocile carbonatate conțin mai mult de 50% în greutate carbonate. Calcarele pure sunt compuse din cel puțin 90% calcit . Principalii alți constituenți sunt mineralele carbonatice (în) de tip aragonit "cu, în soiurile impure, dolomita și ankerita (dolomita feroasă) ... În tipurile care trec la roci detritice , găsim elemente alogene necarbonatate: cuarț , feldspati, micas, argile; putem găsi și minerale autigenice : feldspati, glauconie, fosfați, minereuri de fier ” .
Calcit este forma polimorfă de origine geologică secundară de carbonat de calciu. Polimorful de in primul rand biogene origine este aragonit (exemplu de aragonit: scheletul corali hermatypic ).
La primul ordin, microcristalele de calcit le dau o culoare albă. Diverse impurități îi pot oferi totuși culori foarte diverse (nuanțe de galben, gri, maro sau chiar negru): argile care pot prinde hidroxizii de fier și oxizii de fier în funcție de procesul de adsorbție , dând nuanțe variate de la ocru deschis, galben la roșu, în funcție de nivelul lor de oxidare și hidratare; oxidul de mangan și cărbune negru calcar colorat. Alte impurități au efecte antagonice: unele favorizează dizolvarea calcitului (elemente metalice, cloruri), altele cresc rezistența la dizolvarea acestuia (prezența boabelor de cuarț).
„Calcarul este considerat impur atunci când conține 10-50% din aceste impurități. Dacă acest lucru depășește 50%, nu mai vorbim de calcare (cam așa de gresie, marno, calcare argiloase etc.). "
Calcarul reacționează cu acidul clorhidric diluat pentru a forma clorură de calciu , o sare care este foarte solubilă în apă. Această reacție efervescentă este utilă geologului care poate, pe teren, să recunoască o rocă de calcar sau pedologului pentru a determina că un pământ conține calcar liber sau activ. Această efervescență caracterizează următoarea reacție acid-bazică (evidențiată prin eliberarea de bule de dioxid de carbon care tulbure apa de var ):
CaCO 3 + 2 HCI → CaCl 2 + H 2 O + CO 2Această reacție este frecvent utilizată în lecții și lucrări practice în biologie , geologie sau chimie pentru a demonstra dizolvarea carbonatului de calciu (experiența oului crud care răsare, efervescența calcarului, a cochiliilor, corali și coji de midii, experiența cu un baston de cretă al școlarilor care spume), prezența calcarului în sol.
Concentrația de calcar în apa potabilă sau duritatea este exprimată în „grad francez”. Unul corespunde gradul de 4 mg / l de Ca . Nu există conținut maxim reglementat.
Prezența varului în apă nu dăunează sănătății atunci când o bei, deoarece furnizează suplimente de calciu și altfel nu dăunează. Cu toate acestea, are un efect nociv asupra pielii, pe care îl usucă și constituie o sursă de complicații (iritații, chiar eczeme, psoriazis etc.). Dacă apa este prea dură, atunci se recomandă instalarea unui dedurizator de apă.
Pe de altă parte, o duritate prea mare poate fi o sursă de neplăceri în utilizare ( scalare , dificultate în spumarea săpunului , rufe grosiere). Apele distribuite în majoritatea regiunilor de calcar din Franța sunt în acest caz ( bazinul Parisului , Causses du Quercy , Préalpes , Piemontul Pirineilor ).
Geologii au creat clasificări bazate în cea mai mare parte pe structura rocilor carbonatice, care deseori necesită utilizarea unui microscop sau cel puțin a unei lupe puternice. De asemenea, utilizează o nomenclatură practică bazată pe cele mai proeminente caracteristici:
Când calcarul este încălzit la aproximativ 900 ° C în cuptoarele de calcinare ( cuptoare de var ), acesta capătă aspectul de pietre pulverulente la suprafață - chimic vorbind de oxid de calciu - numit var rapid . Acest var viu reacționează energic cu apa pentru a produce var stins sau hidroxid de calciu. Suspensiile de var în apă (apă de var ) răspândite pe pereți (calcarea) reabsorb CO 2 aerisiti-le si acoperiti-le cu un strat de carbonat de calciu.
Stâncile din Étretat ( Seine-Maritime , Franța ) sunt realizate din cretă , un anumit tip de calcar.
În funcție de tipul de calcar, acesta este mai mult sau mai puțin rezistent și mai mult sau mai puțin solubil în apele acide. Aceste fenomene de dizolvare a calcarului, prin circulația fluidelor în diferitele fracturi și rupturi, se numesc fenomene carstice ( peșteri , doline , pierderi, puț , etc. ). Calcarul dizolvat poate precipita din nou sub formă de stalactite și stalagmite în peșteri.
Forme de coroziune în Cueva de Palestina, Nueva Cajamarca, Rioja , San Martin , Peru .
Stalactite în peștera Gut Gardner, Waikato , Noua Zeelandă .
Se folosesc roci calcaroase:
Un m³ de apă potabilă necesită 50 până la 200 de grame de var pentru a precipita metale grele și nămol.
Calcarul calcinat produce var care are multe utilizări.