Teoria lui Brønsted-Lowry

Teoria Brønsted-Lowry este o extensie a teoriei acid-bazice a lui Arrhenius . Poartă numele chimiștilor englezi Thomas Lowry și danezului Joannes Brønsted, care au declarat-o independent în 1923 .

Memento al teoriei lui Arrhenius

Conform teoriei acid-bazice a lui Arrhenius, un acid este o specie chimică a cărei entitate eliberează un ion H + în timp ce o bază este o specie chimică a cărei entitate eliberează un ion OH - . Aceste două definiții se bazează pe comportamentul entităților într- o soluție apoasă .

Definiția Brønsted-Lowry

Conceptul de aciditate și basicitate al lui Brønsted se bazează pe faptul că reacția unui acid sau a unei baze nu este independentă, ci rezultă din același fenomen: un transfer de protoni de la una dintre cele două entități la cealaltă. Prin urmare, în această teorie vom defini:

• acid: specie chimică a cărei entitate este capabilă să renunțe la unul sau mai mulți protoni ( ioni H + );
• bază: specie chimică a cărei entitate este capabilă să captureze unul sau mai mulți protoni.

Diferențe față de teoria lui Arrhenius

• Apa sau orice alt solvent nu mai joacă un rol important .
• Definiția unei baze este legată de cea a unui acid (transfer de protoni); OH - ion nu mai joacă un rol special, pur și simplu , devine o singură bază , printre altele.
• Conform definiției, un acid nu trebuie să se ionizeze în apă; este un compus capabil să dea un proton. Se are în vedere astfel reactivitatea acidului și nu structura acestuia în solvent.