Notarea Kröger și Vink

Kröger și Vink notația este utilizat pentru a reprezenta specii chimice într - un cristal , în special defecte punctuale .

Într-adevăr, pe lângă natura chimică a speciei și încărcătura acesteia, este necesar, de asemenea, să se ia în considerare localizarea acesteia în cristal și, dacă înlocuiește o altă specie, sarcina speciei înlocuite.

Evaluare

În general, speciile sunt notate ca A P c , unde:

• „A” desemnează natura chimică a speciei, adică simbolul elementului pentru un atom sau un ion sau „V” pentru un decalaj ( gol , atom absent), „e” pentru un electron liber și „h” pentru o gaură de electroni , adică un deficit electronic într-un punct al cristalului;
• „P” este poziția ocupată de specie în cristal; fie numele atomului cristalului pe care îl înlocuiește, fie „i” dacă se află într-o poziție interstițială;
• "C" este sarcina relativă a speciei, adică diferența dintre sarcina reală a speciei considerate și sarcina speciei P pe care o înlocuiește, un sit interstițial având o sarcină zero; pentru a distinge cu sarcinile reale, denotăm sarcinile relative negative prin apostrofe „′” și sarcinile relative pozitive prin punctele „•”, uneori se notează o sarcină relativă zero „×”.

Exemple

În sare AgCl (Ag + Cl - ):

• ionul clor în poziție normală este notat Cl Cl (sau Cl Cl × );
• ionul de argint în poziție normală este denumit Ag Ag (sau Ag Ag × );
• aceleași specii în poziție interstițială sunt notate Cl i ′ și Ag i •  ;
• un gol de clor este notat V Cl • și un gol de argint V Ag ′;
• un ion K + care înlocuiește un ion Ag + (substituție) este notat cu K Ag sau K Ag ×  ;
• un Cl - ion care înlocuiește un ion Ag + (defect antisite, foarte puțin probabil) este scris Cl Ag ′ ′ sau Cl Ag 2 ′;
• un electron liber este scris e ′ i (dacă este captat de un decalaj sau de un ion, este apoi integrat în sarcina relativă a speciei);
• o gaură de electroni este notată cu h i • (dacă este captată de un loc liber sau de un ion, este apoi integrată în sarcina relativă a speciei).

Putem scrie ecuații de reacție între diferite specii. De exemplu, formarea unei perechi interstițiale ion / loc liber (ionul iese din locul său și lasă un loc gol):

Cl Cl → Cl i ′ + V Cl •

sau captarea unui electron liber printr-un gol:

V Cl • + e i ′ → V Cl ×