Compus din ion de argint

Ag + cation face parte din primul grup de cationi în schema de analiză calitativă .

Cea mai caracteristică reacție a acestuia este următoarea:

cation Ag + + anion Cl - → precipitat de clorură de argint (soluție ușor azotată)

{\ displaystyle Ag ^ {+} + Cl ^ {-} \; \; \ to \; \; AgCl \ downarrow}

Clorura de argint este solubil în amoniac și apoi clorură de argint formă diamina (I):

{\ displaystyle AgCl + 2NH_ {4} OH \; \; \ to \; \; {[} Ag (NH_ {3}) _ {2} {]} Cl + 2H_ {2} O}

La încălzire, există o descompunere care produce clorură de amoniu și amidă de argint :

{\ displaystyle {[} Ag (NH_ {3}) _ {2} {]} Cl \; \; \ to \; \; NH_ {4} Cl + AgNH_ {2}}

Amida de argint este, de asemenea, instabilă și se descompune prin următoarea reacție dând nitrură de argint :

{\ displaystyle 3AgNH_ {2} \; \; \ to \; \; Ag_ {3} N + 2NH_ {3}}

Nitrura de argint este explozivă și se descompune la impact:

{\ displaystyle Ag_ {3} N \; \; \ to \; \; 3Ag + 0,5N_ {2}}

Această formațiune complexă există, de asemenea, cu anionii cianură și tiosulfat (hiposulfit) pentru a da icanoargentatul (I): [Ag (CN) 2 ] - ion și biosulfato-argentatul (I): [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] 3-

De Bromurile da cu cation Ag + un precipitat galben pal de argint bromură: AgBr conform reacției:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + Br ^ {-} \; \; \ to \; \; AgBr \ downarrow}

Acest compus este foarte puțin solubil în amoniac.

De iodurile dau cu cationului Ag + un precipitat galben, iodură de argint : AgI insolubil în amoniac , în funcție de reacția:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + I ^ {-} \; \; \ to \; \; AgI \ downarrow}

. Acest compus este insolubil în amoniac.

Într-un exces de azotat de argint ( AgNO 3 ), AgI se dizolvă pentru a forma complexul: AgI.2AgNO 3

De Sulfurile dau cu cationul Ag + un precipitat negru de sulfură de argint : Ag 2 S , în funcție de reacția:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + S ^ {2 -} \; \; \ to \; \; Ag_ {2} S \ downarrow}

Cele baze puternice formează cu Ag + ion un precipitat brun de oxid de argint : Ag 2 O

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + 2OH ^ {-} \; \; \ to \; \; 2AgOH}

cu hidroxid de argint se descompune

{\ displaystyle 2AgOH \; \; \ to Ag_ {2} O \ downarrow + H_ {2} O}

Cromatului forma de potasiu cu ioni de argint de argint cromatului cărămidă roșie culoare:

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + CrO_ {4} ^ {-} \; \; \ to \; \; Ag_ {2} CrO_ {4} \ downarrow}

Acest precipitat este solubil în acid azotic și în amoniac, dar insolubil în acid acetic .

Acidul arsenous : H 3 ASO 3 dă argint arsenit , precipitat galben Ag 3 ASO 3

Acidul arsenic : H 3 ASO 4 conferă arseniat de argint de culoare roșu închis: Ag 3 ASO 4 .

Această diferență de culoare face posibilă distingerea valenței arsenicului prezent.

Acid de sodiu dă cu ioni de Ag + un precipitat galben de fosfat de argint solubil în acid azotic și amoniac:

3Ag ^ {+} + 2HPO_ {4} ^ {-} \; \; \ to \; \; Ag_ {3} PO_ {4 \ downarrow} + H_ {2} PO_ {4} ^ {-}

Cationul Ag + este ușor redus la Ag metalic de către diferiți agenți reducători .

Reducerea prin formaldehidă ,

fierbinte, avem reacția:

{\ displaystyle Ag_ {2} O + HCOH \; \; \ to \; \; 2Ag \ downarrow + HCOOH}

Reducerea cu ioni Mn ++ conform ecuației:

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + Mn ^ {++} + 4OH ^ {-} \; \; \ to \; \; 2Ag \ downarrow + MnO (OH) _ {2} \ downarrow + H_ {2} O}

Acțiunea pirogalolului asupra reziduului uscat al unei soluții de Ag + dă un precipitat de argint metalic.

Bibliografie

V. Alexéev - Analiza calitativă - Editura MIR-Moscova 1970
(în) CH Sorum - Introducere în analiza calitativă semimicro - Ediția a 3- a - Prentice-Hall, Inc. 1965
A. Michel și J. Benard - Chimie minerală- 1964- Masson et Cie
(ro) DF Shriver, PW Atkins, CH Langford-Chimie organică- 1994 - Oxford University Press
(ro) NA Lange - Manual de chimie - ediția a 10- a - McGraw-Hill Company
B. Nekrassov - Chimie anorganică - ediții MIR
(pt) RBHeslop e K. Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman